Differenza tra acido e alcalino

La differenza chiave tra acido e alcalino è che il pH degli acidi è inferiore al pH 7 mentre il pH dell'alcalino è superiore al pH 7.

Acidi e basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Alcalino è un sottoinsieme di basi. Quindi, ha tutte le caratteristiche di base. Inoltre, ci sono vari metodi per distinguere tra acido e alcali che discuteremo di seguito.

1. Panoramica e differenza chiave 2. Che cos'è l'acido 3. Che cos'è l'alcalino 4. Confronto affiancato - Acido vs alcalino in forma tabulare 5. Riepilogo

Esistono diverse definizioni per acidi di diversi scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona ioni H3O + nella soluzione. Considerando che Bronsted-Lowry definisce un acido come una sostanza che può donare un protone. Tuttavia, la definizione dell'acido di Lewis è molto più comune delle precedenti due. Secondo esso, qualsiasi accettore di coppie di elettroni è un acido. Secondo la definizione di Arrhenius o Bronsted-Lowry, un composto, per chiamarlo acido, dovrebbe avere idrogeno e la capacità di donarlo come protone. Ma secondo Lewis, ci sono molecole che non possiedono l'idrogeno ma possono agire da acido. Ad esempio, BCl3 è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. L'alcool è un acido Bronsted-Lowry perché può donare un protone, tuttavia secondo Lewis, è una base.

Indipendentemente dalle definizioni di cui sopra, normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime, l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono anche con i metalli per formare H2, aumentando così il tasso di corrosione dei metalli. Possiamo classificare gli acidi in due classi, a seconda della loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Sono acidi forti e acidi deboli.

Acidi forti come HCl, HNO3 possono ionizzare completamente in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH3COOH possono dissociarsi parzialmente per dare meno quantità di protoni. Ka è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta pH. Nella scala del pH sono rappresentati 1-6 acidi (sotto il pH 7). Un acido con pH 1 è molto forte e all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano la cartina di tornasole blu in rossa.

Alcalino ha un pH superiore a 7. Pertanto, il pH di una sostanza alcalina è al di sopra del pH 7. Gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2, che chiamiamo metalli alcalini e metalli alcalini terrosi sono sostanze alcaline comuni e forniscono soluzioni alcaline quando ci dissolviamo loro in acqua. Idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di magnesio, carbonato di calcio sono alcuni degli esempi di queste sostanze alcaline.

Arrhenius definisce le basi come le sostanze che producono OH - in soluzioni. Le molecole di cui sopra formano OH– quando le dissolviamo in acqua, quindi, fungono da basi. Le soluzioni alcaline reagiscono facilmente con gli acidi producendo acqua e molecole di sale. Mostrano un valore pH superiore a 7 e trasformano la cartina di tornasole rossa in blu. Esistono altre basi ad eccezione delle basi alcaline come NH3. Hanno anche le stesse proprietà di base.

Acidi e alcalini sono due forme di composti che classifichiamo in base al loro pH. Pertanto, la differenza chiave tra acido e alcalino è che il pH degli acidi è inferiore al pH 7 mentre il pH dell'alcalino è superiore al pH 7. Inoltre, gli acidi possono ionizzare per formare protoni o ioni H + mentre i composti alcalini possono ionizzare per formare ioni idrossido. Considerando il gusto e la consistenza di questi due composti, possiamo ottenere un'altra differenza tra composti acidi e alcalini. Cioè, gli acidi hanno un sapore aspro e hanno una sensazione appiccicosa mentre gli alcalini hanno un sapore amaro e hanno una sensazione scivolosa.

La seguente infografica riassume la differenza tra acido e alcalino in forma tabulare.

Acidi e alcalini hanno proprietà chimiche e fisiche opposte a causa dei loro diversi comportamenti chimici. La differenza chiave tra acido e alcalino è che il pH degli acidi è inferiore al pH 7 mentre il pH dell'alcalino è superiore al pH 7.

1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Acido." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 dicembre 2017. Disponibile qui 2. “Alcalino | Definizione di Alcalino in inglese dai dizionari di Oxford. " Dizionari Oxford | Inglese, dizionari di Oxford. Disponibile qui

1. "cartina di tornasole" di Chemicalinterest - opera propria, (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia 2. "scala PH" di Christinelmiller - opera propria, (CC BY-SA 4.0) tramite Commons Wikimedia